Lời giải bài tập nâng cao 2 ngày 24.10.2013

            Lời giải bài tập nâng cao 2 ngày 24.10.2013

Đề bài 1: Hòa tan hết 12,2 gam hỗn hợp A (Al, Fe) trong 500 gam dd HCl 7,3%, thu được dd B và có 7,616 lít H₂ thoát ra (đkc).

a. Tính C_% mỗi chất tan trong dd B.

b. Nếu trung hòa hết dd B cần m₁ gam dd NaOH 8%, thu được dd C. Tính C_% mỗi chất tan trong dd C.

c. Tính V lít SO₂ (đkc) thu được khi cho  12,2 gam A tan hết trong H₂SO₄ đặc nóng dư.

 Lời giải được thực hiện bởi bạn Đào Quang Anh 9A

                              – THCS Lê Hồng Phong -TP Hải Dương.

Có : nHCl= (500.7,3)/(100.36.5)=1(mol)
nH2= 7,616/22,4 = 0,34(mol)
Theo định luật bảo toàn mol:
nH(HCl)= 1 ( mol) > nH( H2) = 0,68 (mol) ——–à GVNX: Thông minh!
=> HCl phản ứng dư
Đặt nA1 = x(mol), nFe= y ( mol) trong 12,2 g hh A.
=> pt: 27x+ 56y = 12,2 ( I)
pthh:

          2Al            +          6 HCl         ->            2AlCl3          +           3H2 (1)
x ( mol)
Fe             +          2HCl          ->             FeCl2          +              H2 ( 2)
y ( mol)
Từ pthh (1)(2) => nH2 = 3/2 nAl + nFe <=> (3/2x + y) = 0,34 ( II)
Từ (I) (II) => x= 0,12 (mol), y= 0,16 ( mol)
a) ddB có 3 chất tan : HCl dư, AlCl3, FeCl2
Áp dụng định luật bảo toàn k.lượng cho cả hệ phản ứng
mA+ mddHCl = mddB + mH2
mddB= mA+ mddHCl – mH2  = 12,2 + 500- 2 . 0,3H = 511,52 (g)
+ nHCl dư= 1 – 0,68 = 0,32 ( mol)
=> C% HCl dư = 0,32 . 36,5/ 511,52 x 100%= 2,28%
+ nAlCl3 = nAl = 0,12 ( mol)
=>C%AlCl3 = (0,12 . 133,5)/511,52 . 100% = 3,13%
+ nFeCl2= nFe = 0,16 ( mol)
=> C%FeCl2 = (0,16 . 127)/511,52 . 100% = 3,97%
c) có pthh: 2Al + 6H2SO4 (đ) -> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4)
0,12
2Fe + 6H2SO4 (đ) -> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (5)
0,16
từ pthh (4)(5)

            => nSO2 = 3/2 (nAl+nFe) = 3/2.(0,12+0,16)=0,42(mol)
=> V SO2 = 0,42.22,4=9,408(L)