Bài giải bài tập cơ bản 3 tuần 3

VQ2: Hòa tan hết 16,44 gam hỗn hợp A (Fe, ZnO) cần dùng m gam dd HCl 7,3%, thu được dd B và có 2,688 lít H2 thoát ra (đkc). Tính:
a. % khối lượng mỗi chất trong A.
b. m = ?
c. Khối lượng muối trong dd B.
Bài giải
n H2= 2,688/22,4= 0,12 mol

*pthh:

ZnO + 2 HCl ———-> ZnCl2 + H2O (1)
a mol
Fe + 2 HCl ———-> FeCl2 + H2 (2)
0,12 mol         < ——              0,12mol

a)Tính % khối lượng mỗi chất trong A.
m Fe = 0,12* 56 = 6,72 (g)
–> m ZnO = 16,44 – 6,72 = 9,72 (g)
% mFe= 6,72/16,44 *100%= 40,88%
%mZnO= 9,72/16,44 *100%= 59,12%
b)Tính m gam dd HCl 7,3%
n ZnO= 9,72/81= 0,12 mol
=> n HCl(1) = 0,12 * 2 =0,24 mol
=> nHCl(2) = 0,12* 2 = 0,24 mol
=> m HCl= (0,24+0,24) * 36,5 =17,52 (g)
=> m ¬dd HCl = (17,52 *100)/ 7,3=240 (lít)
c) dd B có 2 muối là ZnCl2 và FeCl
n ZnCl2= 0,12 mol –> m ZnCl2= 0,12*135=16,2 (g)
n FeCl2= 0,12 mol–> m FeCl2= 0,12*127= 15,24 (g)
–>m muối=16,2+15,24=31,44(g)

Bài được giải bởi bạn Mai Anh lớp 9B
Trường THCS Lê Hồng Phong – TP Hải Dương
Tải file tại đây:   Đỗ Mai Anh 9B 15.10.2013