Hochoa.com – Thầy Quyến Học hóa Online
Tải file tại đây:
Đề cương kiểm tra 45 phút bài 2 kì II môn hóa học 8 post 09. 3. 2014
I. Trắc nghiệm (2,5 điểm):Điền từ thích hợp vào chỗ trống trong các câu
sau và khoanh tròn vào đáp án đúng.
Câu 1: Để nhận biết khí H2, người ta đem thu khí H2 vào ống nghiệm rồi đốt
vì có hiện tượng …………………………………………………………. Còn để nhận biết
khí O2 người ta dùng tàn đóm ……….vì có hiện tượng……………………………
…………………………..
Câu 2: Khử CuO màu đen bằng khí H2 ở nhiệt độ cao, ta thấy có hiện tượng
bột CuO màu…………..
, chuyển sang màu …………..và có ………………….tạo ra.
Câu 3: Điều chế khí H2 trong phòng thí nghiệm:
1. Bạn học sinh Bình thu khí H2 bằng cách đẩy không khí, úp ống nghiệm là vì………………….
…………………………………………………………………………………………………
2. Bạn An thu khí H2 bằng cách đẩy nước là vì………………………………………
………………………………………………..
Câu 4: Khử hết 18,56 gam Fe3O4 ở nhiệt độ cao cần dùng V lít H2(đkc),
thu được m gam Fe và
a gam H2O. Vậy giá trị của V là:
A. 1,792. B. 2,24. C. 7,168. D. 5,376.
Câu 5: Khử 12 gam CuO ở nhiệt độ cao, người ta dùng 2,24 lít H2(đkc),
thu được m gam chất rắn và a gam H2O. Giá trị của m là:
A. 6,4. B. 10,4. C. 12. D. 9,6.
Câu 4: Khử hết 18,56 gam Fe3O4 ở nhiệt độ cao cần dùng V lít H2(đkc),
thu được m gam Fe và
a gam H2O. Vậy giá trị của m là: A. 18,56. B. 13,44. C. 15,12. D. 4,48.
Câu 5: Khử 16 gam CuO ở nhiệt độ cao, người ta dùng 2,24 lít H2(đkc),
thu được m gam chất rắn và a gam H2O. Giá trị của m là:
A. 6,4. B. 10,4. C. 14,4. D. 12,8.
Câu 4: Khử hết 18,56 gam Fe3O4 ở nhiệt độ cao cần dùng V lít H2(đkc),
thu được m gam Fe vàa gam H2O. Vậy giá trị của a là:
A. 18,56. B. 1,44. C. 5,76. D. 3,6.
Câu 5: Khử 13,6 gam CuO ở nhiệt độ cao, người ta dùng 2,24 lít H2(đkc),
thu được m gam chất rắn và a gam H2O.
Giá trị của m là: A. 10,88. B. 10,4. C. 6,4. D. 12.
II. Tự luận( 7,5 điểm).
Câu 6( 1 điểm): Phân loại và gọi tên các oxit sau:
K2O ; CuO ; CO2 ; SO3 ; N2O4 ; Fe3O4 ; N2O5 ; P2O5 ; CuO ; CaO ; Al2O3
Câu 7( 2,5 điểm): Hoàn thành pthh sau và phân loại phản ứng hóa học đó
(hóa hợp, thế và phân hủy):
1. KClO3 —> …………….. + ………….
2. H2 + HgO —> …. + …..
3. Al + HCl —> …… + …..
4. H2 + …… —> H2O
5. KMnO4 —> ………… + ……. + O2
6. H2 + PbO —> …. + …..
7. Zn + HCl —> …… + …..
8. Mg + O2 —> ….
9. Mg + HCl —> …… + …..
10. H2 + Ag2O —> …. + …..
Câu 8 :(3,5 điểm): Cho 6,48 gam bột nhôm vào dung dịch có chứa 29,2
gam HCl. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam AlCl3 và
có V lít H2 thoát ra (đkc). Tính:
a. Khối lượng chất dư. b. V = ? c. m = ? ( 2 cách).
Câu 9 :(3,5 điểm): Cho 4,86 gam bột nhôm vào dung dịch có chứa
25,55 gam HCl. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam
AlCl3 và có V lít H2 thoát ra (đkc). Tính:
a. Khối lượng chất dư. b. V = ? c. m = ? ( 2 cách).
Câu 10 :(3,5 điểm): Cho 7,02 gam bột nhôm vào dung dịch có chứa
32,85 gam HCl. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam
AlCl3 và có V lít H2 thoát ra (đkc). Tính:
a. Khối lượng chất dư. b. V = ? c. m = ? ( 2 cách).
Biết : Fe = 56, Cu = 64, O =16, H = 1, Al =27, Cl =35,5.